665nm 에서 MB⁺ 의 흡광도 변화를 Time Based Kinetic Mode 에서 측정하여 확인하였다. 조건 A1 의 흡광도는 Figure 3 과 같이 감소하였으며, 속도상수 (k_exp) 는 0.0616 으로 측정되었다. 또한 다른 조건에서의 결과도 이와 비슷한 패턴으로 나타났으며, 각 조건에서의 속도상수 (k_exp) 를 Table 2 에 나타냈다.

[Figure 3. 시간에 따른 MB⁺ 흡광도 변화 (A1)]

[Table 2] 각 실험 조건에서 Rate 계산 범위와 속도상수 (k_exp)

Time Based Kinetic Mode 에서 측정한 결과를 Time Interval Mode 로 전환하여 전파장의 스펙트럼을 확인할 수 있었다. 시간에 따라 감소하는 A1 의 스펙트럼은 Figure 4 에 나타내었고, 다른 조건에서의 스펙트럼들도 이와 비슷한 형태로 나타났다.

[Figure 4. 시간에 따른 MB⁺ 의 스펙트럼 변화 (A1)]

Set A 의 결과로부터 MB⁺ 의 농도에 대한 속도상수(k_exp) 변화를 Figure 5 에 나타내었다. 그 결과, 약간의 오차는 있었지만 0.0624 (평균) 정도로 일정한 수치를 보였다. 이로 인해, 속도 상수는 MB⁺ 의 초기 농도에 관계없이 일정함을 알 수 있었다.

[Figure 5. MB⁺ 의 농도에 따른 k_exp 값의 변화 (Set A)
Average k_exp = 0.0624]           

Set B 의 결과를 이용하여 ascorbic acid 농도에 따른 속도상수(k_exp) 의 변화를 Figure 6 에 나타냈다. 그 결과, 속도상수는 ascorbic acid 농도에 비례함을 알 수 있었다.
또한 Figure 6 그래프의 기울기를 (1)식에 대입하여 다음과 같은 식을 얻었다.

k₀ + k₁ [HCl] = 1.9026

여기에, [HCl]=0.2 를 넣어 (2)식을 얻었다.

k₀ + 0.2 k₁ = 1.9026 … (2)

촉매로 작용하는 HCl 이 반응에 미치는 영향을 알아보기 위해, Set C의 결과를 이용하여 HCl 농도에 따른 속도상수 (k_exp) 의 변화를 Figure 7 에 나타내었다. 그 결과, 속도상수는 HCl 의 농도에 비례함을 알 수 있었다.
여기서, Figure 7 그래프의 기울기가 0.2212 이므로, (1)식을 이용하여 다음과 같은 식을 얻었다.

k₁ [H₂A] = 0.2212

여기에, H₂A = 0.045 를 넣어 k₁ 값을 얻었다.

k₁≒ 4.92 (M^-1s^-1)

k₁ 를 (2)식에 넣어 k₀ 값을 얻었다.

k₀ ≒ 0.92 (M^-2s^-1)

[Figure 6. . Ascorbic acid 농도에 대한 k_exp 값의 변화 (Set B)
기울기 : 1.9026 M^-1s^-1, R² = 0.9983  

[Figure 7. HCl 농도에 대한 k_exp 값의 변화 (Set C)
          기울기 : 0.2212 M^-1s^-1, R² = 0.9981